酸（さん 英acid）とは化学において、塩基と対になってはたらく物質のこと。一般に、プロトン (H⁺)を与える、または電子対を受け取る化学種。化学の歴史の中で、概念の拡大をともないながら定義が考え直されてきたことで、何種類かの酸の定義が存在する。

酸としてはたらく性質を酸性（さんせい）という。ただし「酸性」という語句は溶液の性質として用いるのが一般的であり、水溶液中において水素イオン濃度が水酸化物イオン濃度より大きい場合、すなわちpH<7の場合を指すことが多い。

酸、塩基の定義は相対的な概念であるため、ある系で酸である物質が、別の系では塩基としてはたらくことも珍しくはない。例えば、水は、アンモニアに対しては、プロトンを与えるブレンステッド酸として作用するが、塩化水素に対しては、プロトンを受け取るブレンステッド塩基として振る舞う。

<math>\rm NH_3 + H_2O\quad \overrightarrow\longleftarrow \quad NH_4^+ + OH^-</math>

<math>\rm HCl + H_2O\quad \overrightarrow\longleftarrow \quad H_3O^+ + Cl^-</math>

酸解離定数の大きい酸を強酸、小さい酸を弱酸と呼ぶ。また、100%硫酸より酸性の強い酸性媒体のことを、特に超酸（超強酸）と呼ぶことがある。

「—酸」と呼ばれる化合物には、酸味を呈するものが多い。その水溶液のpHは7より小さい。