クラウジウス-クラペイロンの式(Clausius-Clapeyron Equation)とは、物質が気液平衡の状態にあるとき温度、圧力、及び気体、液体それぞれの体積の関係を表した式である。物質が気液平衡の状態にあるときの温度を<math>T</math>、圧力を<math>P</math>、及び気体、液体のモル体積をそれぞれ<math>v_g</math>、<math>v_l</math>とすると、これらの間には次の関係が成り立つ。

<math>\frac{dP}{dT}=\frac{L}{T(v_g-v_l)}</math>

ここで、Lはその物質のモル蒸発熱である。

なお、この式は液体と固体が共存している場合にも適用できる。そのとき<math>L</math>はモル融解熱を表す。また、<math>v_g</math>は<math>v_l</math>に、<math>v_l</math>は固体のモル体積<math>v_s</math>に置き換えればよい。